Ó, azok a Jedik a fénykardjaikkal, akik milliók elméjét izgatták, nem kerültek meg minket. A moziban minden látványosabbnak tűnt, és úgy 10 éve egy kínai bolhapiacról hozott, csak nagyon homályosan az említett lovagok fegyverére emlékeztető, többszínű fénypálcikák keltettek feltűnést. A gyakorlati emberek, például a halászok és a felfedezők azonnal értékelték az ilyen lámpákat, nemcsak a megfelelő környezet kialakításának eszközeként, hanem alternatív fényforrásként is. A látható sugárzás megszerzésének kémiai módszerét nagyon alacsony hőátadás jellemzi. Ezenkívül olyan körülmények között is használható, ahol más lámpák nem működnek. A kísérletezők érdeklődő elméje azonnal azon töprengett, milyen nehéz saját kezűleg elkészíteni egy ilyen kémiai fényforrást.
A CHIS fajtái
HIS - gyári vegyszeres fényforrás nem csak játék- és dekorációs boltokban található. A nagyobb és természetesen erősebb modellek a mentők, búvárok, barlangászok és más, szokatlan munkakörülményekhez kapcsolódó szakemberek speciális felszerelésében találhatók. A reakcióban részt vevő összetevőket meglehetősen nehéz beszerezni.laikus, és néhány komoly összegbe kerül. Egyes reagensek nem biztonságosak, és ez a kézműves gyártás során elkerülhető. Általánosságban elmondható, hogy kísérleti úton számos módszert azonosítottak, beleértve a sikerteleneket is.
Limonádéhiba
Sajnálatos, hogy a híres Mountain Dew trükk nem működik. Hogy teljesen pontosak legyünk, az ismert kísérletben használt összetevőkkel nem működik, mert egy műanyag flakonos lámpa erre az italra alapozva teljesen kivitelezhető. Erről később.
A legegyszerűbb acetonlámpa
Az aceton katalitikus oxidációja fényforrásnak tekinthető, amelynek kémiai elve nem különbözik a hagyományos égéstől. Az egyetlen különbség a nyílt láng hiánya. Röviden, kis mennyiségű acetont öntünk egy átlátszó edénybe. Csak az a fontos, hogy helyet teremtsünk az üzemanyaggőzök képződésére és felhalmozódására, valamint a levegő oxigénjével való keveredésére. A rézhuz alt rugóval vagy más módon tekercseljük fel úgy, hogy a menetek közelebb kerüljenek egymáshoz, így kisebb térfogatban nagyobb reakcióterület jön létre. A huzal ezen végét vörösesre hevítik, és acetongőzt tartalmazó edénybe engedik, és a réz felületén az aceton reagál az oxigénnel, további hő szabadul fel. A keletkező energia fenntartja a reakció hőmérsékletét, és emellett a fémet izzó állapotba melegíti. Egy ilyen lámpa sokat kiemelhőt és fényt kapunk a réz hevítése miatt, de van egy szokatlan és kémiai összetevő, ezért nem hagyhattuk figyelmen kívül.
Kémiai fény a luminol oxidálásával
A megfelelő összetevők és a működő recept keresése végül kielégítő eredményhez vezetett. A luminolt a törvényszéki orvostanban vérmaradék kimutatására használják: a plazmában lévő vasionok katalizátorként működnek, a luminol pedig oxidálódik, és fény szabadul fel. Nem lesz nehéz megtalálni ezt az anyagot, a Galavit készítmény elegendő mennyiségben tartalmazza a luminol nátriumsóját a fényforrásként használt anyagok gyártásával kapcsolatos számos kísérlethez. Az egész akció kémiai vonatkozása azt jelenti, hogy a lámpa tartályait nem használják a mindennapi életben, hogy kizárják az agresszív anyagok által okozott mérgezést vagy bőrkárosodást. Legyen óvatos a kísérletek végzésekor, szükség esetén használjon védőkesztyűt, védőszemüveget és légzőkészüléket.
Kémiai fényforrások (CIS) gyártása vizes oldatokban
Tehát, a fő reagens mellett döntöttünk, át kell gondolnunk az ideális reakciókörülményeket. Folyékony közegként oldószerre van szükség. A közönséges csapvíz betöltheti a szerepét, de a luminol gyakorlatilag nem oldódik benne. Annak érdekében, hogy a reakció egyenletesen menjen végbe, a Galavitot finomra kell őrölni, szuszpenziót kell készíteni, valamint nagy vas- vagy rézionokat felszabadító katalizátort kellmegoldás. A réz-szulfát vagy más néven kék vitriol kiváló reakciófokozó lesz a vízben. Lúgos környezet létrehozásához ammóniára, lehetőleg nátrium- vagy kálium-hidroxidra lesz szüksége. A hidrogén-peroxid oxidálószerként szolgál, az arányok a következők:
- 100 ml vizet keverünk össze 2-3 összetört Galavita tablettával;
- adjon hozzá 50 ml hidrogén-peroxidot;
- 3-5g réz-szulfát vagy vörösvérsó;
- 30 ml ammónia vagy 15 ml KOH vagy NaOH oldat.
A ragyogás szinte azonnal megjelenik a keverés után, és több órán át kitart. A művelet folytatásához adjon hozzá reszelt Galavitot és hidrogén-peroxidot az oldathoz, és enyhén rázza fel.
Kísérletek Dimexiddel
A vízzel végzett kísérletek a vártnál gyengébb eredményt adnak, a luminol rossz oldhatósága miatt érdemes jobb közeget keresni. A dimetil-szulfoxid kiválóan oldja a reagenseket, megvásárolhatja a Dimexide nevű gyógyszertárakban. Legyen óvatos, ha ezzel a készítménnyel dolgozik, mert áthatoló ereje áteresztővé teszi a bőrt a különféle szennyeződésekkel szemben, amit normál körülmények között a természetes védőhéjunk sikeresen visszatart. A reakciókatalizátort el kell távolítani, mert vitriollal és vérsóval a reakció túl gyorsan és rövid ideig megy végbe. A következő arányokat empirikusan számítottuk ki:
- körülbelül 20 g száraz KOH vagy NaOH(a kísérlet tisztasága érdekében teljesen el kell hagynia a vizet);
- 100 ml "Dimexide", nem kell teljesen feloldani a hidroxidot, a reakció az üledék felületén indul meg;
- 1 Galavita tabletta, porítva, hogy gyorsabban oldódjon.
Egyébként egy ilyen megoldás előre elkészíthető és szükség esetén luminollal tölthető, a lényeg az, hogy a tartály megbízható és szoros legyen. Figyelmeztetni kell, hogy a lúg és a "Dimexid" maró keveréke 3-4 nap alatt korrodálja a műanyag palackokat, ezért az ilyen edényeket csak egyszeri és rövid távú felhasználásra célszerű vegyi fényforrások készítésére használni.
Egyéb lehetőségek
Számos recept létezik ilyen folyadékok kémiai fényforrásként való előállítására, lehetőség van mosófolyadék közegként való felhasználására, sőt emberi vér is használható katalizátorként, de ezek többsége csak változata az általunk megvizsgált recepteknek.. Ön maga választhatja ki saját reagenseit és azok arányait a kísérlethez, beleértve a Mountain Dew szódát is.
